Cu mit 65%iger HNO3 < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:04 Mo 12.06.2006 | | Autor: | Jette87 |
| Aufgabe | | Welche Produkte sind bei der Reaktion von Kupfer mit 65%iger Salpetersäure zu erwarten? |
Bei verdünnter geschieht keine Reaktion und bei 20%iger das Folgende:
3Cu + [mm] 2NO_{3}^{-} [/mm] + [mm] 8H^{+} [/mm] -> [mm] 3Cu^{2+} [/mm] + 2NO + [mm] 4H_{2}O
[/mm]
Und die 2NO reagieren dann noch mit Sauerstoff aus der Luft zu [mm] 2NO_{2}
[/mm]
Aber was geschieht bei 65%iger?
Vielen Dank im Voraus!
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Hallochen,
also sehen wir mal.
Es gibt, je nach Säurekonzentration verschiedene Möglichkeiten, Kupfer mit [mm] HNO_{3} [/mm] reagieren zu lassen:
1.) konzentrierte Salpetersäure:
[mm] Cu+2HNO_{3}+2H^{+}\to CuO+NO+NO_{2}+2H_{2}O
[/mm]
Hier steigt also auch braunes [mm] NO_{2} [/mm] auf.
2.) halbkonzentrierte Salpetersäure:
[mm] 3Cu+8HNO_{3}\to 3Cu(NO_{3})_{2}+2NO+4H_{2}O
[/mm]
Hier ist das nicht zu beobachten.
3.) verdünnte Salpetersäure:
[mm] Cu+2HNO_{3}\to Cu+2NO_{3}^{-}+2H^{+}
[/mm]
Hier findet nur die Dissoziation statt.
Viele Grüße
Daniel
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