K(L) berechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 15:36 Di 13.12.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Schreibe bald eine Arbeit und hab dazu noch ein paar Aufgaben gemacht.
Doch bei einer hab ich so meine Probleme:
Das Löslichkeitsprodukt von Ag2SO3 ist [mm] K_{L}=10^{-10} [/mm] .
Wie groß ist die Konzentration einer gesättigten Lösung?
Ich dacht halt einfach die [mm] Formel:K_{L}= [/mm] c(Ag(3+))*c(CO3(2-))
zu nehmen und dann an sich nur die Wurzel für 10^-10 ziehen. Aber die Lösungen haben mich eines besseren belehrt:
[IMG]http://i116.photobucket.com/albums/o24/harui8/DSC01309.jpg[/IMG]
Ich kann diese aber nicht nachvollziehen....Kann es wer und könnte mir erklären, wieso plötzlich die 4 vor dem CO3 steht?:S:/
LG zitrone
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Hey^^
es ist ja am rand
Ag=2 CO3 angegeben, also gilt für [mm] Ag^2:
[/mm]
[mm] Ag^2=(2 CO3)^2=2^2*(CO3)^2=4*(CO3)^2
[/mm]
jetzt klar??
LG
pythagora
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(Frage) reagiert/warte auf Reaktion  | | Datum: | 20:20 Di 13.12.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo pythagoras!
Dabke:)!
Hm ok, dass seh ich jetzt ein aber wieso muss ich das ganze
mit der Silberionen ausgleichen? im unterricht waren beide C's in der Formel gleichgestellt.
Also würde ich daher halt einfach [mm] c*c=c^2=10^{-11} [/mm] rechnen. Aber wieso geht das nicht?:S
LG zitrone
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hey^^
> Hm ok, dass seh ich jetzt ein aber wieso muss ich das ganze
> mit der Silberionen ausgleichen? im unterricht waren beide
> C's in der Formel gleichgestellt.
wie gleichgestellt?? magst mal die ganze rechnung einstellen??
> Also würde ich daher halt einfach [mm]c*c=c^2=10^{-11}[/mm]
> rechnen. Aber wieso geht das nicht?:S
c ist die konzentration wovon??
LG
pythagora
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 21:22 Di 13.12.2011 | | Autor: | zitrone |
Hallo!
Also: Aufg.:
Das Löslichkeitsprodukt von Ag2SO3 ist [mm] K_{L}=10^{-10} [/mm] .
Wie groß ist die Konzentration einer gesättigten Lösung?
Formel für das Löslichkeitsprodukt: [mm] K_{L}=c(Ag(3+))*c(CO3(2-)) [/mm]
also= [mm] 10^{-10}= c*c=c^2 [/mm] wurzel ziehen
= [mm] 1*10^{-5}= [/mm] c
Antw.: Die Konzentration der gesättigten Lösung beträgt [mm] 1*10^{-5}.
[/mm]
Nachvollziehbar?
Lg zitrone
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Hi,
> Also: Aufg.:
> Das Löslichkeitsprodukt von Ag2SO3 ist [mm]K_{L}=10^{-10}[/mm] .
> Wie groß ist die Konzentration einer gesättigten Lösung?
>
>
> Formel für das Löslichkeitsprodukt:
> [mm]K_{L}=c(Ag(3+))*c(CO3(2-))[/mm]
>
> also= [mm]10^{-10}= c*c=c^2[/mm] wurzel ziehen
>
> = [mm]1*10^{-5}=[/mm] c
>
> Antw.: Die Konzentration der gesättigten Lösung beträgt
> [mm]1*10^{-5}.[/mm]
>
>
> Nachvollziehbar?
jap, aber du hast ja Ag2SO3 und musst demnach Ag "doppelt" einrechnen.. was in der rechnung scheinbar nicht gemacht wird, wobei ich auch nicht sehe, wohin das "zweite" ag ist... btw. du schreibst oben SO3 und in der rechnung dann CO3... bist du sicher, dass die rechung und die aufgabe zusammengehören??
LG
pythagora
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