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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:20 Sa 19.11.2011 | | Autor: | Alessa |
| Aufgabe | | In einer Lösung betragen die Ethansäure- u. die Propanolkonzentration vor der Reaktion jeweils 9mol/l. Berechnen die Konzentrationen der Säure, des Alkohols, des Esters und des Wassers im Gleichgewicht. Kc=4 |
Ansatz:
CH3 COOH + C3 H7 OH ----> H2 O + CH3 -COO-C3 H7
c(Wasser) = c(Ester) = x
c(Propanol) = c(Essigsäure) = 9 mol/l - x
Nur wie muss ich jetzt weiter machen? Ich versteh nicht ganz wie ich das mit den X machen soll.
wäre nett, wenn mir jemand weiter helfen könnte.
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo Alessa,
> In einer Lösung betragen die Ethansäure- u. die
> Propanolkonzentration vor der Reaktion jeweils 9mol/l.
> Berechnen die Konzentrationen der Säure, des Alkohols, des
> Esters und des Wassers im Gleichgewicht. Kc=4
> Ansatz:
> CH3 COOH + C3 H7 OH ----> H2 O + CH3 -COO-C3 H7
>
> c(Wasser) = c(Ester) = x
>
> c(Propanol) = c(Essigsäure) = 9 mol/l - x
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> Nur wie muss ich jetzt weiter machen? Ich versteh nicht
> ganz wie ich das mit den X machen soll.
>
> wäre nett, wenn mir jemand weiter helfen könnte.
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
$HAc + nPropanol [mm] \rightleftharpoons [/mm] H_2O + AcSaeure-nPropylEster$
[mm] $K_c [/mm] = [mm] \frac{[H_2O]*[Ester]}{[HAc]*[nPropanol]} \; [/mm] = [mm] \; \frac{x^2}{(9-x)^2} \; [/mm] = [mm] \; [/mm] 4$
[mm] $x^2 \; [/mm] = [mm] \; 4*(9-x)^2$
[/mm]
$0 [mm] \; [/mm] = [mm] \; x^2-24*x+108$
[/mm]
[mm] $x_1 [/mm] = 18 [mm] \; [/mm] mol/l$ und [mm] $x_2 [/mm] = 6 [mm] \; [/mm] mol/l$
[mm] x_1 [/mm] kannst Du wegen der Anfangsbedingungen verwerfen.
LG, Martinius
P.S. Der Onkel Aufgabensteller hat verschwiegen, dass zum gewünschten Ablauf der Reaktion ein Katalysator notwendig ist; z.B. konz. Schwefelsäure.
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