Oxidationszahlen bestimmen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Bestimme die Oxidationszahlen von:
a) [mm] AlF_{3}
[/mm]
b) [mm] NH_{3}
[/mm]
c) [mm] N_{2}O
[/mm]
d) [mm] Cu+2H_{2}SO_{4} \to CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}
[/mm]
e) $ [mm] CH_{3}OH+CuO \to HCHO+Cu+H_{2}O [/mm] $ |
Hallo,
ich weiß auch nicht waru ich das nicht so richtig kann, obwohl ich das Thema schon vor einer ganzen Zeit in der Schule gehabt habe, aber jetzt brauche ich es wieder und wäre sehr dankbar über eure Hilfe!
Ich probiere einfach mal die Aufgaben zu lösen und hoffe auf eure Korrekturen und Hilfestellungen.
Eigentlich müssen ja die Oxidationszahlen genau über die Buchstaben geschrieben werden (oder?), aber da ich nicht weiß wie das geht werde ich die Oxidationszahlen in dieser Form schreiben: [mm] x^{I}
[/mm]
a)
[mm] AlF_{3}
[/mm]
$ [mm] Al^{+III}F_{3}^{-I} [/mm] $
b)
[mm] NH_{3}
[/mm]
$ [mm] N^{-III}H_{3}^{+I} [/mm] $
c)
[mm] N_{2}O
[/mm]
$ [mm] N_{2}^{+I}O^{-II} [/mm] $
d)
[mm] Cu+2H_{2}SO_{4} \to CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}
[/mm]
$ [mm] Cu^{0}+2H_{2}^{+I}S^{+VI}O_{4}^{-II} \to CuSO_{4}^{-II}+2H_{2}^{+I}O^{-II}+S^{+IV}O_{2}^{-II} [/mm] $
Hier habe ich jetzt ein Problem, falls ich es bis jetzt richtig gemacht habe. Bei [mm] CuSO_{4}^{-II} [/mm] fehlen noch Oxidationszahlen. Aber wie finde ich diese heraus? Durch die Regeln weiß ich ja nur die Oxidationszahlen von H, O, Halogenen, und das alle Metalle stets postiv sind.
$ [mm] Cu^{0}+2H_{2}^{+I}S^{+VI}O_{4}^{-II} \to Cu^{+II}S^{+VI}O_{4}^{-II}+2H_{2}^{+I}O^{-II}+S^{+IV}O_{2}^{-II} [/mm] $
Das ist jetzt im Prinzip nur geraten.
e)
[mm] CH_{3}OH+CuO \to HCHO+Cu+H_{2}O
[/mm]
$ [mm] C^{-II}H_{3}^{+I}O^{-II}H^{+I}+Cu^{+II}O^{-II} \to H^{+I}CH^{+I}O^{-II}+Cu^{0}+H_{2}^{+I}O^{-II} [/mm] $
Hier habe ich jetzt wieder ein Problem bei diesem Teil: [mm] H^{+I}CH^{+I}O^{-II}
[/mm]
Welche Oxidationszahl hat C? Denn weil es ja null ergeben muss, müsste ja die Oxidationszahl Null esin, aber das gibt es doch nicht, oder?
Vielen Dank schon jetzt für eure Hilfe!
[mm] PS_{Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.} [/mm]
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Hallo,
also sehen wir mal:> Bestimme die Oxidationszahlen von:
>
> a) [mm]AlF_{3}[/mm]
> b) [mm]NH_{3}[/mm]
> c) [mm]N_{2}O[/mm]
> d) [mm]Cu+2H_{2}SO_{4} \to CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}[/mm]
> e)
> [mm]CH_{3}OH+CuO \to HCHO+Cu+H_{2}O[/mm]
> Hallo,
>
> ich weiß auch nicht waru ich das nicht so richtig kann,
> obwohl ich das Thema schon vor einer ganzen Zeit in der
> Schule gehabt habe, aber jetzt brauche ich es wieder und
> wäre sehr dankbar über eure Hilfe!
>
> Ich probiere einfach mal die Aufgaben zu lösen und hoffe
> auf eure Korrekturen und Hilfestellungen.
>
> Eigentlich müssen ja die Oxidationszahlen genau über die
> Buchstaben geschrieben werden (oder?), aber da ich nicht
> weiß wie das geht werde ich die Oxidationszahlen in dieser
> Form schreiben: [mm]x^{I}[/mm]
>
> a)
>
> [mm]AlF_{3}[/mm]
>
> [mm]Al^{+III}F_{3}^{-I}[/mm]
Ist richtig! ![[daumenhoch]](/images/smileys/daumenhoch.gif "[daumenhoch]")
>
>
> b)
>
> [mm]NH_{3}[/mm]
>
> [mm]N^{-III}H_{3}^{+I}[/mm]
Auch richtig! 
>
>
> c)
>
> [mm]N_{2}O[/mm]
>
> [mm]N_{2}^{+I}O^{-II}[/mm]
Super!
>
>
> d)
>
> [mm]Cu+2H_{2}SO_{4} \to CuSO_{4}+2H_{2}O+SO_{2}[/mm]
>
> [mm]Cu^{0}+2H_{2}^{+I}S^{+VI}O_{4}^{-II} \to CuSO_{4}^{-II}+2H_{2}^{+I}O^{-II}+S^{+IV}O_{2}^{-II}[/mm]
>
> Hier habe ich jetzt ein Problem, falls ich es bis jetzt
> richtig gemacht habe. Bei [mm]CuSO_{4}^{-II}[/mm] fehlen noch
> Oxidationszahlen. Aber wie finde ich diese heraus? Durch
> die Regeln weiß ich ja nur die Oxidationszahlen von H, O,
> Halogenen, und das alle Metalle stets postiv sind.
>
> [mm]Cu^{0}+2H_{2}^{+I}S^{+VI}O_{4}^{-II} \to Cu^{+II}S^{+VI}O_{4}^{-II}+2H_{2}^{+I}O^{-II}+S^{+IV}O_{2}^{-II}[/mm]
>
> Das ist jetzt im Prinzip nur geraten.
...aber richtig!!!
Na dann schau dir doch mal genau, wo Ox/Red stattfinden. Schwefel ist daran unbeteiligt, also ändern sich auch die Oxidationszahlen nicht. Wie du also schon richtig geschrieben hast, im Kupfersulfat liegen die Oxidationszahlen so vor: Cu +II, S +VI, O -II!
>
> e)
>
> [mm]CH_{3}OH+CuO \to HCHO+Cu+H_{2}O[/mm]
>
> [mm]C^{-II}H_{3}^{+I}O^{-II}H^{+I}+Cu^{+II}O^{-II} \to H^{+I}CH^{+I}O^{-II}+Cu^{0}+H_{2}^{+I}O^{-II}[/mm]
>
> Hier habe ich jetzt wieder ein Problem bei diesem Teil:
> [mm]H^{+I}CH^{+I}O^{-II}[/mm]
> Welche Oxidationszahl hat C? Denn weil es ja null ergeben
> muss, müsste ja die Oxidationszahl Null esin, aber das gibt
> es doch nicht, oder?
Beim Methanol haben alle Wasserstoffatome die +I, der Sauerstoff wie üblich -II und der Kohlenstoff auch -II. Am besten, du malst dir das mal auf und schaust dir mal die Bindungelektronen an!
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> Vielen Dank schon jetzt für eure Hilfe!
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> [mm]PS_{Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.}[/mm]
>
lg Daniel
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