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Permanganometrie: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 21:07 Mi 02.07.2008
Autor: Waschi

Hallo,

ich möchte eine permanganometrische Oxalatbestimmung auswerten.

Im Lehrbuch habe ich folgendes gefunden:

1 mL 0,1m(1/5 [mm] KMnO_4) [/mm] zeigt 0,1m äqivalent Natriumoxalat (1/2 Oxalat) an.

demzufolge wären es 6,7 mg Oxalsäure/ ml [mm] KMnO_4 [/mm]

Nun versuche ich selbst auf diesen Faktor zu kommen.
Klappt aber irgendwie nicht aber vllt findet ja hier jemand meinen Fehler.

Vorweg: es reagieren 2 Permanganat mit 5 Oxalsäure

gegeben war eine maßlösung: 0,1M(1/5 [mm] KMnO_4) [/mm] bzw. 1/50 mol [mm] KMnO_4 [/mm] sollte aber das gleiche sein.

ok, jetzt n=c*V ,da habe ich noch keinen Fehler.

nun müsste ja gelten: n(1/5 [mm] KMnO_4)=1/2n(Oxalat) [/mm]

daraus folgt: 2n(1/5 [mm] KMnO_4)=n(Oxalat) [/mm]

wenn ich jetzt für M(Oxalat)=133,999 g/mol verwende komme
ich nicht auf die 6,7mg
woran kann dies liegen? Habe ich bei meinen stöchiometrischen Überlegungen einen Fehler gemacht?

Gruß Waschi







        
Bezug
Permanganometrie: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 22:16 Mi 02.07.2008
Autor: Martinius

Hallo,

> Hallo,
>  
> ich möchte eine permanganometrische Oxalatbestimmung
> auswerten.
>  
> Im Lehrbuch habe ich folgendes gefunden:
>  
> 1 mL 0,1m(1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] zeigt 0,1m äqivalent Natriumoxalat
> (1/2 Oxalat) an.


Dieser Satz ist so nicht richtig: 1.) schreibt man kein kleines m sondern ein großes M für "molar" und 2.) gibt der Satz keinen Sinn, weil im 2. Satzteil die Volumenangabe fehlt, resp. die Molangabe fehlt:

1 mL 0,1 M (1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] sind [mm] 10^{-4} [/mm] Mol Natriumoxalat (1/2 Oxalat) äquivalent.



  

> demzufolge wären es 6,7 mg Oxalsäure/ ml [mm]KMnO_4[/mm]


Nein. 1 ml [mm] \bruch{1}{50} [/mm] M [mm] KMnO_4-Lsg. [/mm] ist 4,502 mg Oxalsäure äquivalent, bzw. 6,7 mg Natriumoxalat.


  

> Nun versuche ich selbst auf diesen Faktor zu kommen.
>  Klappt aber irgendwie nicht aber vllt findet ja hier
> jemand meinen Fehler.
>  
> Vorweg: es reagieren 2 Permanganat mit 5 Oxalsäure


Das ist richtig. Am besten, man schreibt sich die Reaktionsgleichung hin, um Irrtümer zu vermeiden.

[mm] $C_{2}O_{4}^{2-} \to [/mm] 2 [mm] CO_2 [/mm] + [mm] 2e^{-}$ [/mm]

[mm] $MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-} \to Mn^{2+}+4 H_{2}O$ [/mm]
------------------------------------
$2 [mm] MnO_{4}^{-} [/mm] + 5 [mm] C_{2}O_{4}^{2-}+16H^{+} \to 2Mn^{2+}+10 CO_2+8 H_{2}O$ [/mm]


  

> gegeben war eine maßlösung: 0,1M(1/5 [mm]KMnO_4)[/mm] bzw. 1/50 mol
> [mm]KMnO_4[/mm] sollte aber das gleiche sein.
>  
> ok, jetzt n=c*V ,da habe ich noch keinen Fehler.
>  
> nun müsste ja gelten: n(1/5 [mm]KMnO_4)=1/2n(Oxalat)[/mm]

Wenn Du mit 10 multiplizierst, erhältst Du die Reaktionsgleichung:

2 Mol [mm] KMnO_4 [/mm] entsprechen 5 Mol Oxalat.


  

> daraus folgt: 2n(1/5 [mm]KMnO_4)=n(Oxalat)[/mm]

Ja, auch richtig.


> wenn ich jetzt für M(Oxalat)=133,999 g/mol verwende komme
>  ich nicht auf die 6,7mg
>  woran kann dies liegen? Habe ich bei meinen
> stöchiometrischen Überlegungen einen Fehler gemacht?
>  
> Gruß Waschi


Ich verstehe nicht ganz den Sinn deiner Rechenübung. Vielleicht verwechselst Du Stoffmenge mit Molmasse?

Du hast oben doch schon alles was Du brauchst:

1 ml [mm] \bruch{1}{50} [/mm] M [mm] KMnO_4-Lsg. [/mm] ist 4,502 mg Oxalsäure äquivalent, bzw. 6,7 mg Natriumoxalat.




LG, Martinius


Bezug
                
Bezug
Permanganometrie: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 23:08 Mi 02.07.2008
Autor: Waschi

nein, habe nichts verwechselt. nur ein dummer rechenfehler.
bin jetzt auch darauf gekommen. hatte mich vorhin übrigens nur verschrieben. meinte schon das Na-Oxalat nicht die Oxalsäure.

Bezug
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