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| Aufgabe | Die Standardbildungsenthalpien der gasförmigen Substanzen Propin(C3H4),Propylen(C3H6) und Propan(C3H8) betragen +185,4; +20,4; und -103,8kJ/mol.
Berechnen Sie die bei der Verbrennung von einem Mol Substanzen zu CO2(g) und H2O(g) entstandene Wärme. Berechnen Sie die bei der Verbrennung von 1kg der Substanzen entstehende Wärme. |
Frage steht oben, habe inzwischen die H-Werte aus einem Buch zur Berechnung rausgesucht
deltaH für CO2(g)= -393,5kj
deltaH für H2O(g) = -241,82kj
Aber irgendwie weiß ich dann nicht mehr weiter mit der Formel Produkte minus Edukte klappts nicht.
Danke schon mal für eure Antworten! Lg
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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Hallo AspirinPlusC,
> Die Standardbildungsenthalpien der gasförmigen Substanzen
> Propin(C3H4),Propylen(C3H6) und Propan(C3H8) betragen
> +185,4; +20,4; und -103,8kJ/mol.
>
> Berechnen Sie die bei der Verbrennung von einem Mol
> Substanzen zu CO2(g) und H2O(g) entstandene Wärme.
> Berechnen Sie die bei der Verbrennung von 1kg der
> Substanzen entstehende Wärme.
>
> Frage steht oben, habe inzwischen die H-Werte aus einem
> Buch zur Berechnung rausgesucht
>
> deltaH für CO2(g)= -393,5kj
> deltaH für H2O(g) = -241,82kj
>
> Aber irgendwie weiß ich dann nicht mehr weiter mit der
> Formel Produkte minus Edukte klappts nicht.
Wieso ?
Ich schreibe Dir einmal
1.) die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Propin
und
2.) den Satz von Hess für diese Reaktion auf:
1.) [mm] $C_3H_4 [/mm] + 4 [mm] O_2 \to [/mm] 3 [mm] CO_2 [/mm] + 2 H_2O$
2.) [mm] $\Delta_rH^{o}_m \; [/mm] = [mm] \; [3*\Delta_fH^{o}_m(CO_2)+2*\Delta_fH^{o}_m(H_2O)]-[4*\Delta_fH^{o}_m(O_2)+\Delta_fH^{o}_m(C_3H_4)]$
[/mm]
Nun musst Du nur noch die richtigen Zahlen einsetzen.
> Danke schon mal für eure Antworten! Lg
>
> Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen
> Internetseiten gestellt.
LG, Martinius
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185,4=[3x393,5]+[2+241,1] - [4xnull] + [deltaH C3H4]
mir kommt da aber dann der falsche Wert raus. Liegt aber scheints nicht am Verständnis wie das Beispiel geht sondern wie man die Gleichung richtig umformt.
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Hallo AspirinPlusC,
Du musst die Vorzeichen beachten !
$ [mm] \Delta_rH^{o}_m \; [/mm] = [mm] \; [3\cdot{}\Delta_fH^{o}_m(CO_2)+2\cdot{}\Delta_fH^{o}_m(H_2O)]-[4\cdot{}\Delta_fH^{o}_m(O_2)+\Delta_fH^{o}_m(C_3H_4)] [/mm] $
$ [mm] \Delta_rH^{o}_m \; [/mm] = [mm] \; [3*(-393,5\;kJ/mol)+2\*(-241,82 \; kJ/mol)]-[4*0+185,4\; [/mm] kJ/mol] $
Kommt nun der richtige Wert heraus ?
LG, Martinius
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Auch nicht es soll minus 1926kJ/mol rauskommen für C3H4
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Hallo AspirinPlusC,
> Auch nicht es soll minus 1926kJ/mol rauskommen für C3H4
Ich hatte da einen Fehler übersehen; sorry.
[mm] \Delta_fH^{o}_m(H_2O) [/mm] ist ja bei Standardbedingungen - also Raumtemperatur und somit von [mm] $\Delta_fH^{o}_m(H_2O_{(liq)}) \; \approx \; [/mm] -286 [mm] \; [/mm] kJ/mol$.
Daas passt dann schon besser.
LG, Martinius
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Hmm aber im Buch steht das gasförmig in der Frage dabei: Berechnen Sie die bei der Verbrennung von einem Mol der Substanzen zu CO2(g) und H2O(g)....komisch
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Hallo AspirinPlusC,
> Hmm aber im Buch steht das gasförmig in der Frage dabei:
> Berechnen Sie die bei der Verbrennung von einem Mol der
> Substanzen zu CO2(g) und H2O(g)....komisch
Es soll ja vorkommen, dass auch Autoren von Büchern Fehler machen.
Was nicht heißen soll, dass ich möglicherweise auch einen weiteren Fehler noch übersehen haben sollte. (Aber ich habe ja auch kein Buch geschrieben.)
LG, Martinius
P.S. Ich habe z. Zt. eine Nachhilfschülerin in Mathe (Oberstufe). Da ist das Lösungsbuch zum Schulbuch auch relativ fehlerhaltig.
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