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le Chatelier: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 15:25 Mo 15.11.2010
Autor: Kuriger

Hallo

Ich zitiere: "Bei Druckerhöhung wird die Gleichgewichtslage zu der Seite verschoben, welche Stoffe mit kleinerem Volumen aufweist, bei Druckminderung im entgegengesetzten Sinne.

Wie ist das zu verstehen "kleinerem Volumen"? Anzahl Mol der gasförmigen Stoffe, oder wie?

FeO + C [mm] \to [/mm] CO + Fe

Warum evrschiebt sich hier die Gleichgewichtslage bei Druckminderung nach rechts? Ich würde mal sagen Edukt und Produkt haben das gleiche Volumen?

Danke, gruss Kuriger
        
Bezug
le Chatelier: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 17:55 Mo 15.11.2010
Autor: Zwerglein

Hi, Kuriger,

> Hallo
>
> Ich zitiere: "Bei Druckerhöhung wird die
> Gleichgewichtslage zu der Seite verschoben, welche Stoffe
> mit kleinerem Volumen aufweist, bei Druckminderung im
> entgegengesetzten Sinne.

Aufpassen! [aufgemerkt]
Diese Regel gilt nur für Gleichgewichtsreaktionen, bei denen sich die Gesamtstoffmenge der gasförmigen Reaktionspartner ändert.

> Wie ist das zu verstehen "kleinerem Volumen"? Anzahl Mol
> der gasförmigen Stoffe, oder wie?

Ja, so könnte man sagen!

> FeO + C [mm]\to[/mm] CO + Fe
>
> Warum verschiebt sich hier die Gleichgewichtslage bei
> Druckminderung nach rechts? Ich würde mal sagen Edukt und
> Produkt haben das gleiche Volumen?

Nicht ganz, denn: FeO, C und auch Fe sind ja Feststoffe, haben daher bei gleicher Stoffmenge relativ kleines Volumen. CO aber ist ein Gas und ein solches hat naturgemäß ein wesentlich größeres Volumen als ein Feststoff.
Demnach gilt für obiges Gleichgewicht:
links: kleines Volumen; rechts: großes Volumen.

mfG!
Zwerglein
Bezug
                
Bezug
le Chatelier: Mitteilung
Status: (Mitteilung) Reaktion unnötig Status 
Datum: 18:22 Mo 15.11.2010
Autor: Kuriger

Hallo zweglein

Danke für deine aufklärende Erklärung

Gruss Kuriger
Bezug
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