molare Löslichkeit berrechnen < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 21:02 Mi 14.11.2012 | | Autor: | DarkJiN |
| Aufgabe | Erklären Sie den Unterschied zwischen molarer Löslichkeit und Stoffmengenkonzentration. Berechnen sie die zugehörigen Werte für die folgenden vollständig in 1L Wasser gelösten Salze:
a) 5,8442 g NaCL |
Hallo,
Ich fang einfach mal an. Zuerst hab ich hab erklärt das die molare Löslichkeit ein fester Wert für einen Stoff ist und angibt wieviel mol Salz maximal pro L Lösungsmittel gelöst werden kann. Also für jedes Salz, bei gleichem Lösungsmittel (und Normbedingungen also Temperatur und Druck) eine Konstante. Die Stoffmengenkonzentration dagegen ist ein Wert der beschreibt WIEVIEL mol pro l gelöst sind.(quantitativer wert?). Dieser ist also variabel.
Die stoffmengenkonzentration auszurechenn war auch kein Problem
[mm] n=\bruch{m}{M} n=\bruch{5,8442g}{58,443g*mol^{-1}}=0,1mol
[/mm]
also c= 0,1 [mm] mol*l^{-1}
[/mm]
Aber wie komm ich jetzt an die molare Löslichkeit? Das läuft doch irgendwie über das Löslichkeitsprodukt. Aber laut Mortimer müsste ich zumindest wissen, wieviel g sich maximal pro L Lösungsmittel löst...
Als Beispiel:
In Wasser lösen sich bei 25°C 0,00188 g AgCB pro Liter Lösung. Wie groß
ist das Löslichkeitsprodukt von AgCB?
[mm] n(AgCL)=\bruch{m}{M}=\bruch{0;00188g}{143g/mol}=1,31*10^{-5}
[/mm]
1 mol Ag und 1 mol Cl gehen ins Lösung, klar.
c(Ag)= [mm] 1,31*10^{-5}
[/mm]
[mm] L=(1,31*10^{-5})^2 [/mm]
Aber kann ich mit meinen werten die Molare Löslichkeit überhaupt berechnen?
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Hallo DarkJiN,
> Erklären Sie den Unterschied zwischen molarer Löslichkeit
> und Stoffmengenkonzentration. Berechnen sie die
> zugehörigen Werte für die folgenden vollständig in 1L
> Wasser gelösten Salze:
>
> a) 5,8442 g NaCL
> Hallo,
>
> Ich fang einfach mal an. Zuerst hab ich hab erklärt das
> die molare Löslichkeit ein fester Wert für einen Stoff
> ist und angibt wieviel mol Salz maximal pro L
> Lösungsmittel gelöst werden kann. Also für jedes Salz,
> bei gleichem Lösungsmittel (und Normbedingungen also
> Temperatur und Druck) eine Konstante. Die
> Stoffmengenkonzentration dagegen ist ein Wert der
> beschreibt WIEVIEL mol pro l gelöst sind.(quantitativer
> wert?). Dieser ist also variabel.
>
> Die stoffmengenkonzentration auszurechenn war auch kein
> Problem
>
> [mm]n=\bruch{m}{M} n=\bruch{5,8442g}{58,443g*mol^{-1}}=0,1mol[/mm]
>
> also c= 0,1 [mm]mol*l^{-1}[/mm]
Das ist richtig.
> Aber wie komm ich jetzt an die molare Löslichkeit? Das
> läuft doch irgendwie über das Löslichkeitsprodukt. Aber
> laut Mortimer müsste ich zumindest wissen, wieviel g sich
> maximal pro L Lösungsmittel löst...
Ja. Die Löslichkeit in Mol oder Gramm einer gegebenen Substanz ist, bei gegebener Temperatur & Druck, eine Naturkonstante, welche sich in Tafelwerken tabelliert findet.
Bsp.: bei 20°C lösen 100 g Wasser 35,85 g NaCl.
Dies sind 613,424 mmol.
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> Als Beispiel:
> In Wasser lösen sich bei 25°C 0,00188 g AgCB pro Liter
> Lösung. Wie groß
> ist das Löslichkeitsprodukt von AgCB?
>
> [mm]n(AgCL)=\bruch{m}{M}=\bruch{0;00188g}{143g/mol}=1,31*10^{-5}[/mm]
>
> 1 mol Ag und 1 mol Cl gehen ins Lösung, klar.
> c(Ag)= [mm]1,31*10^{-5}[/mm]
>
> [mm]L=(1,31*10^{-5})^2[/mm]
>
> Aber kann ich mit meinen werten die Molare Löslichkeit
> überhaupt berechnen?
Anstatt Tabellenwerke aus der Uni-Bib. auszuleihen könnte man ja eines käuflich erwerben (?).
Z.B.:
![[]](/images/popup.gif) http://www.amazon.de/Chemiker-Kalender-C-Synowietz/dp/354012652X/ref=sr_1_1?s=books&ie=UTF8&qid=1352926546&sr=1-1
oder:
http://www.amazon.de/CRC-Handbook-Chemistry-Physics/dp/1439880492/ref=sr_1_2?s=books-intl-de&ie=UTF8&qid=1352926612&sr=1-2
LG, Martinius
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